Question

【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的（ ）

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點水的電離程度小于a點

C.通過曲線變化，可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點時，溶液中已無沉淀剩余

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為，故A錯誤；

B．點溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，鹽類水解程度越大，水的電離程度越大，b點水的電離程度大于a點，故B錯誤；

C．段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，c點時，沉淀開始溶解，鋁離子完全沉淀的濃度約為，溶度積常數，故C錯誤；

D．c點后pH發生突變，NaOH過量，沉淀開始溶解，生成，堿性較強，而d點，NaOH遠遠過量，溶液中已無沉淀剩余，故D正確；

答案選D。