Question

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

Answer 1

【答案】D

【解析】以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH4＋，電極反應(yīng)式為N2+6e－+8H＋=2NH4＋；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e－=2H＋。

A、通入H2一極，H2是還原劑，作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成的氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，X為NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e－=2H＋，正極電極反應(yīng)N2+8H＋+6e－═2NH4＋，反應(yīng)式為N2+3H2+2H＋=2NH4＋，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故C錯(cuò)誤；D、通入N2一極的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6e－+8H＋═2NH4＋，故D正確。故選D。