【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現白色沉淀
D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體
【答案】C
【解析】
分別從A、B處通入乙醇和O2，左側裝置是乙醇燃料電池，a是負極、b是正極；右側裝置為電解池，y是陽極、x是陰極。
A. a是燃料電池負極，a電極反應式為C2H5OH+16OH――12e－=2CO32－+11H2O，故A錯誤；
B. 電解AlCl3溶液中的總反應為2Al3++6Cl－+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2 Al (OH)3↓，故B錯誤；
C. 反應開始后，x電極的極反應是2Al3＋+6H2O＋6e－＝ 3H2↑+2 Al (OH)3↓，所以觀察到x電極附近出現白色沉淀，故C正確；
D. 左側電池每通入32gO2，轉移4mol電子，右側電解池生成2mol氫氣、2mol氯氣，共生成4mol氣體，故D錯誤。
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質，在一定條件下同時發生下列兩個反應：(1)2A(g)
2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是（ ）
A.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1
B.達到平衡時c(B)＝2c(D)
C.達到平衡時c(D)為2.0mol·L－1
D.達到平衡時A的總轉化率為40%
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：i.RCH2Br
R-HC=CH-R’；
ii.R-HC=CH-R’
；
iii.R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)
（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。
（2）由C生成D的化學方程式是___。
（3）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___；此反應同時生成另外一種與F互為同分異構體的有機副產物(不考慮立體異構)，此有機副產物的結構簡式是___。
（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。
a.G存在順反異構體
b.由G生成H的反應是加成反應
c.1mo1G最多可以與1mo1H2發生加成反應
d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應，均消耗2mo1NaOH
（5）試劑b是___。
（6）E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發生加聚反應又能發生水解反應的有___種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質的結構簡式：___。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質量不變
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【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（ ）
A. 氣體B為H2
B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2
C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
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【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當閉合開關后，下列敘述正確的是（ ）
A.Cu極附近
濃度增大
B.Cu極為電解池陽極
C.電子由石墨棒流向Pt極
D.當石墨棒上有
電子轉移時，Pt極上有
生成
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【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的（ ）
A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3
B.b點水的電離程度小于a點
C.通過曲線變化，可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20
D.d點時，溶液中已無沉淀剩余
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