【題目】依據下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是
A.甲是原電池，乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應
C.乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解
D.丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質，電解后Au、Ag形成陽極泥
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：i.RCH2Br
R-HC=CH-R’；
ii.R-HC=CH-R’
；
iii.R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)
（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。
（2）由C生成D的化學方程式是___。
（3）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___；此反應同時生成另外一種與F互為同分異構體的有機副產物(不考慮立體異構)，此有機副產物的結構簡式是___。
（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。
a.G存在順反異構體
b.由G生成H的反應是加成反應
c.1mo1G最多可以與1mo1H2發生加成反應
d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應，均消耗2mo1NaOH
（5）試劑b是___。
（6）E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發生加聚反應又能發生水解反應的有___種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1。
試回答下列問題：
(1)能判斷上述反應達到化學平衡狀態的依據是________________（填寫字母）
A.器中壓強不變
B.混合氣體中c(A )不變
C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)
(2)利用圖1中數據計算800℃時的平衡常數K=______________。
(3)700℃時，某時刻測得休系中各物質的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應____________（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）
(4)在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①該反應的正反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。
②在0.1 MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為_______mol。
③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2，與原平衡相比,達到平衡時CO的轉化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數K_____。
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【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的（ ）
A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3
B.b點水的電離程度小于a點
C.通過曲線變化，可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20
D.d點時，溶液中已無沉淀剩余
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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：
(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。
(2)“浸出液”的主要成分是__________________。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，該反應的離子方程式為_________________________。
(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]
(6)為測定制得樣品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。
(7)取一定質量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。
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