Question

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 溫度高時，H2O2會分解 取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈 或

【解析】

(1)①根據(jù)題意，反應有氨氣參與，A裝置為Ca(OH)2與NH4Cl共熱制氨氣，據(jù)此書寫；

②考慮過氧化氫受熱易分解；

③根據(jù)反應CaO28H2O晶體表面附著NH4Cl，檢驗洗滌液是否含有氯離子可檢驗晶體是否洗凈，據(jù)此分析作答；

(2)根據(jù)電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式：CaO2～I2～2S2O32-，設樣品中CaO2的質量分數(shù)為x，根據(jù)關系式列方程計算。

(1)①根據(jù)題意，反應有氨氣參與，A裝置為Ca(OH)2與NH4Cl共熱制氨氣，反應為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，因為該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率，同時防止溫度高時H2O2會分解；

③CaO28H2O晶體表面附著NH4Cl，檢驗洗滌液是否含有氯離子可檢驗晶體是否洗凈，故檢驗晶體已洗滌干凈的操作為；取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；

(2)根據(jù)電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式：CaO2～I2～2S2O32-，設樣品中CaO2的質量分數(shù)為x，則由CaO2～I2～2S2O32-可知：參加反應的CaO2的物質的量為V×10-3L×cmolL-1×=5Vc×10-4mol，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為=。