Question

【題目】室溫下，下列說法正確的是（ ）

A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易電離，則HF溶液的導電能力比HCN溶液的大

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．混合后c(H+)=mol/L≈×10-2mol/L，pH=2.3，故A錯誤；

B．HF比HCN易電離，說明HF的酸性比HCN強，溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，HF溶液和HCN溶液的溶液未確定，無法比較HF溶液和HCN溶液的導電能力的強弱，故B錯誤；

C．氨水中存在NH3H2ONH4++OH-，加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，則溶液中減小，故C錯誤；

D．將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，若pH=4，則HA為強酸，若pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確；

故選D。