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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.能使甲基橙變紅的溶液中:KMg2NO3I

B.透明的溶液中: Fe3+Al3+CO32-SO42

C.=1012的溶液中:Na+Ba2+Cl-AlO2-

D.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:NaNH4SO42OH

【答案】C

【解析】

A項、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中NO3I發生氧化還原反應不能大量共存,故A錯誤;

B項、Fe3+Al3+在溶液中水解導使溶液呈酸性,CO32-在溶液中水解導使溶液呈堿性,Fe3+Al3+CO32-在溶液中發生雙水解反應不能大量共存,故B錯誤;

C項、=1012的溶液中c(OH)0.1mol/LNa+Ba2+Cl-AlO2-在堿性溶液中不發生任何反應,能夠大量共存,故C正確;

D項、c(HCO3)1 mol·L1溶液中,OHHCO3NH4發生復分解反應不能大量共存,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸的增氧劑等。

1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發生反應的化學方程式為____________

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ. 該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;

Ⅱ.__________________________________

③反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為:______

2)測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2 mol·L1的硫酸溶液,充分反應(I被氧化I2)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L1Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數據,再重復上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發生的反應為:I22S2O32-=2IS4O62-,產品中CaO2·8H2O的質量分數為____(用含字母的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖,具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的方程式___

2Na2HPO3________(正鹽酸式鹽”)

3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________

4)某溫度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數Ka1=______(H3PO3第二步電離忽略不計,結果保留兩位有效數字)

5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(“=”)

6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3H2PO3HPO32—的物質的量分數a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時,發生主要反應的離子方程式是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四有機物存在如圖所示的轉化關系,有關說法錯誤的是(

A.有機物①最多有9個原子共平面

B.有機物②可以發生取代反應、加成反應和加聚反應

C.有機物③和有機物④互為同分異構體

D.有機物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色,都有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】橡膠行業是國民經濟的重要基礎產業之一,在現代生產、軍事工業、醫療行業中有廣泛應用。如圖是生產合成橡膠G和醫用高分子材料C的路線圖,已知B的分子式為C6H10O3。請回答下列問題:

(1)X中的含氧官能團名稱是___X的核磁共振氫譜有___組峰。

(2)AB的反應類型是___

(3)C的結構簡式是___

(4)X發生銀鏡反應的化學方程式為___

(5)寫出EF的化學反應方程式___

(6)A有多種同分異構體,其中屬于酯類且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構)。

(7)已知:①+SOCl2+SO2+HCl。請將下列以為原料制備的合成路線流程圖補充完整___(無機試劑任用)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:

Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[CuOH2]=2.2×10-20Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[MnOH2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______(填化學式);

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);

(4)BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______

(5)溶液D中含cCu2+=2.2molL-1cFe3+=0.008molL-1cMn2+=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節溶液的pH大于______

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為72g,則Be的產率是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗,下列說法不正確的是( )

實驗現象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍

10min

紅色區和藍色區不斷向中間擴展,相遇時紅色區約2.7cm,藍色區約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 試紙I的現象說明,此環境中H+的遷移速率比OH

D. 對比試紙I和試紙II的現象,說明電解質濃度和環境影響H+和OH的遷移

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同步練習冊答案
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