Question

實驗室需要480mL0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制：
（1）需要膽礬的質量為

12.5

g
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是

檢查是否漏水

．
（3）針對此配制過程設計了5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加適量水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序為

①③④②⑤

．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為

攪拌

、

引流

．
（5）上述操作中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為

把溶液倒掉，將容量瓶洗刷后重新配制

．
（6）以下操作會導致溶液濃度偏低的是

①②⑤⑥

；對溶液濃度無影響的是

③

．
①在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未干燥
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后加蓋搖勻，分裝入用蒸餾水洗凈后未烘干的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時用的燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析：（1）沒有480mL的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，再根n=c×V求出CuSO₄的物質的量，而CuSO₄的物質的量與膽礬相等，根據m=nM計算需要膽礬的質量；
（2）容量瓶前使用前檢查是否漏水；
（3）根據操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來解答；
（4）根據在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌；轉移過程中玻璃棒的作用是引流；
（5）根據是否對配制溶液的濃度有影響判斷；
（6）根據C=

n

V

判斷，如果溶質的物質的量偏大或溶液的體積偏小，會導致配制溶液的濃度偏低；

解答：解：（1）沒有480mL的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，則配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液，溶質CuSO₄的物質的量為n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，CuSO₄的物質的量與膽礬相等，需要膽礬的質量為m（CuSO₄?5H₂0）=0.05mol×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5；
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為①③④②⑤；
故答案為：①③④②⑤；
（4）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，轉移過程中玻璃棒的作用是引流，所以，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流；
故答案為：攪拌、引流；
（5）如果不小心加水超過刻度線，導致配制的溶液濃度偏小，需把溶液倒掉，將容量瓶洗刷后重新配制；
故答案為：把溶液倒掉，將容量瓶洗刷后重新配制；
（6）①在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，溶質的物質的量偏小，導致配制的溶液濃度偏低；
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，過會兒，刻度線上面的液體又下來，溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低；
③容量瓶使用前未干燥，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制的溶液濃度不變；
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液潤洗過，溶質的物質的量偏大，所以導致配制的溶液濃度偏高；
⑤定容后加蓋搖勻，分裝入用蒸餾水洗凈后未烘干的試劑瓶中，相當于對溶液進行了稀釋，導致配制的溶液濃度偏低；
⑥沒有洗滌溶解時用的燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，導致配制的溶液濃度偏低；
所以會導致溶液濃度偏低的是①②⑤⑥；對溶液濃度無影響的是③
故答案為：①②⑤⑥；③；

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，涉及配制過程、相關的計算，在誤差分析時根據C=

n

V

判斷配制溶液的濃度偏高還是偏低．