Question

實驗室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現進行配制．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質量為

14.3g

．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質量為

13.7g

．（1g以下用游碼）
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、

500mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．配制前容量瓶內仍有蒸餾水而未干燥處理

不變

B．忘記將洗滌液轉移至容量瓶

偏低

C．加水時越過刻度線

偏低

D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM=CVM計算具體的質量，注意溶液的體積是500mL而不是480mL；
（2）實際稱量的碳酸鈉晶體的質量=砝碼的質量-游碼的質量；
（3）根據各儀器的作用選取儀器；
（4）根據C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏大．

解答：解：（1）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3g；
（2）實際稱量的碳酸鈉晶體的質量=砝碼的質量-游碼的質量=14g-0.3g=13.7g，故答案為：13.7g；
（3）還需要配制溶液的500mL容量瓶、用于定容的膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）A．配制前容量瓶內仍有蒸餾水而未干燥處理，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
B．忘記將洗滌液轉移至容量瓶，溶質的物質的量減小，則配制溶液濃度偏低；
C．加水時越過刻度線，溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低；
D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
故答案為：不變、偏低、偏低、偏高．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質的質量，很多同學將溶液的體積認為是480mL而導致出錯．