Question

實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

①②④③⑤

．
（2）實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用

③

（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有

托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒

．
（4）需要使用玻璃棒的操作有

①②③④

（填序號），其作用為

攪拌，促進溶解；引流

．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）

偏低

；
②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液潤洗

偏高

．

Answer 1

分析：（1）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，據此進行排序；
（2）選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積；
（3）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（4）玻璃棒有攪拌和引流的作用等，溶解固體、轉移溶液時用玻璃棒；
（5）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低；

解答：解：（1）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，要選取500mL容量瓶，
故選：③；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，量筒，所以容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒
（4）溶解固體、轉移溶液時用玻璃棒，玻璃棒有攪拌和引流的作用，
故答案為：①②③④；攪拌、引流；
（5）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），溶質的質量偏小，物質的量也偏小，所配制溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液潤洗，溶質的質量偏大，物質的量也偏大，所配制溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．