Question

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

①②④③⑤

．
（2）實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本實驗選用

③

（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：

天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管

．
（4）需要使用玻璃棒的操作有

①②③④

（填序號），其作用為

攪拌、引流

．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：

偏低

．
②某同學觀察液面的情況如圖所示：

偏高

．
③沒有進行操作步驟④：

偏低

．
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

偏低

．
⑤容量瓶原來有少量水：

無影響

．

Answer 1

分析：（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，據此進行排序；
（2）選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積；
（3）根據儀器的作用選取儀器；
（4）玻璃棒有攪拌和引流的作用等，溶解固體、轉移溶液時用玻璃棒；
（5）分析操作對n、V的影響，根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，要選取500mL容量瓶，故選③；
（3）需要用天平稱量藥品，用藥匙取藥品，用燒杯溶解藥品，用膠頭滴管定容，故答案為：天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管；
（4）溶解固體、轉移溶液時用玻璃棒，玻璃棒有攪拌和引流的作用，故答案為：①②③④；攪拌、引流；
（5）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），實際稱量氯化鈉偏小，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
 ②定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③沒有洗滌玻璃棒和燒杯導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
④用膠頭滴管吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；  
⑤容量瓶原來有少量水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，為計算氯化鈉質量時的易錯點．