【題目】為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（ ）
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸
【答案】C
【解析】
A.配制0.10 mol/LCH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質，A正確；
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1說明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質，B正確；
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入
固體，若醋酸溶液產生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，C錯誤；
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸，說明鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則醋酸的電離程度小于鹽酸，HCl是強電解質，則醋酸是弱電解質，D正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率為 __________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ熱量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ熱量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ熱量 |
則下列關系正確的是 _________（填序號）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：
2A(g)
B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是
A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2
B.A的初始物質的量為4 mol
C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D.反應達平衡時，A的轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為：
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，但加熱反應劇烈
D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B.其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率
C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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