【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
【答案】D
【解析】
由圖知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4(mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<Ksp，所以沒有(CaSO4沉淀析出，但溶液中c(SO42-)變大了，c(Ca2＋)變小了，故只有D項正確，
答案選D。
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：
(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是__________雜化。
(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。
(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：__________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A物質是由茶葉中一種有機物衍變而來。已知：
①A物質氫原子核磁共振譜有6種。
②H結構簡式為：
它們的關系如下：
請回答下列問題：
(1)有機物X的結構簡式為_______
(2)指出反應①、②、③的反應類型：①______② ______③______。
(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)
①D—E：_____________
②F在濃硫酸加熱條件下發生縮聚反應的化學方程式：____________
(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：__________
①苯環上只有一個取代基
②能發生水解反應
③能與銀氨溶液發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學常見的物質。
①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系是_______；
A．a=b B．a＝100b C．b＝100a
（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。
①T℃時，該反應的化學方程式為________；
②0～4分鐘時，A的平均反應速率為_______molL－1min－1；
③達到平衡時B的轉化率為________；
④T℃時，該反應的平衡常數為________。
（3）將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網為電極材料的海水電池。
①該電池中，海水是電解質溶液，負極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網”）；
②該電池中負極電極反應式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是
A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法
D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）。
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液
C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2氣體至溶液pH=7：
D.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)
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