【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達平衡
B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
C.其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（ ）
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)
(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
(3)下列各組物質(zhì)：
① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 
和
；⑥ 
和
；⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。
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【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時，平衡常數(shù)K=
，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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【題目】
為二元弱酸，
，
，設(shè)溶液中
。室溫下用NaOH溶液滴定
溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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