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下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

試題分析：A．非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH₄⁺，也可以是陰離子如CO₃^2-等。錯誤。B.如在反應Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO中Cl₂既是氧化劑又是還原劑。錯誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能是被還原如在H₂+CuO

Cu＋H₂O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl₂＋2KI=2KCl+I₂的I元素。錯誤。D．金屬陽離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H₂+CuO

Cu＋H₂O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl₃+Zn=2FeCl₂+ZnCl₂.正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：
SnO₂+2Na₂CO₃+4S

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO₂的氧化性強于S	B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na₂SnS₃時轉(zhuǎn)移6mol電子	D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉(zhuǎn)化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結(jié)晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO（未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l）（未配平）
請結(jié)合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應中還原產(chǎn)物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A．C+HNO₃

B．SO₂+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．FeO+HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2 L NO₂(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．13.6 g

B．7.8 g

C．5.8 g

D．4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO₃^2-和AlO₂^-轉(zhuǎn)化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO₃參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
（2）反應器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結(jié)晶 B．萃取分液 C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂,然后利用相關物質(zhì)測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量，寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是（）

A．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．N（NO₂）₃（

）既有氧化性又有還原性

D．1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為
2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（）

A．反應中KMnO₄被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl₂時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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