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下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是

A．C+HNO₃

B．SO₂+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．FeO+HNO₃

試題分析：A、硝酸只表現氧化性，錯誤；B、硝酸只表現氧化性，錯誤；C、硝酸只表現酸性，錯誤；D、硝酸把+2價鐵氧化成+3價鐵，同時有鹽生成，所以既表現了氧化性，又表現了酸性，正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。下列說法不正確的是( )

A．每生成16 g氧氣轉移4 mol電子

B．相同質量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反應比生成K₂MnO₄的反應放出更多氧氣?

C．O₂是氧化產物，MnO₂是還原產物?

D．在此條件下，KMnO₄的氧化性強于O₂?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中物質的氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
______KMnO₄+______H₂S+______H₂SO₄（稀）--______K₂SO₄+______MnSO₄+______S↓+______H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應中NH₃消耗6.8g，則轉移電子個數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是（）

A．MFe₂O₄表現了還原性

B．MFe₂O_x表現了還原性

C．SO₂和NO₂表現了還原性

D．SO₂和NO₂發生了分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO₄²^﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇²^﹣(aq)+H₂O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11轉化為Cr₂O₇²^﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態

B．若用綠礬(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×10¹⁴，則轉化后所得溶液的pH=6

D．常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使處理后廢水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________。
(2)反應中硝酸體現了________、________。
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L^－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應后，產物KClO₃和Cl₂的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷

B．原電池工作

C．簡單機械織布

D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH₄Cl =      Cu+     CuCl₂+    N₂+     H₂O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

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