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下列有關說法不正確的是（）

A．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．N（NO₂）₃（

）既有氧化性又有還原性

D．1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子

A項，1 mol Na與O₂反應，無論生成什么物質，Na肯定變成Na⁺，1 mol鈉失去1 mol電子，即N_A個電子，A項正確；B項，石灰乳與Cl₂反應生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑， B項正確；C項，該分子的中心元素N呈＋3價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，C項正確；D項，1 mol Fe²⁺完全被氧化為Fe³⁺，轉移電子數為N_A，D項不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²^＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為______________________________。
（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產物為________，還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應后，產物KClO₃和Cl₂的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe³⁺+

SO₃^2-+

F e²⁺+

乙同學查閱資料得知：

1．Fe²⁺與SO₃^2-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
III	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黃色變為紅褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”

① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

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