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鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 L NO₂(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為(　　)

A．13.6 g

B．7.8 g

C．5.8 g

D．4 g

鎂鋁合金共失去0.5 mol e^－，設Mg為xmol Al為y mol，則

，最后生成的沉淀為0.1mol Mg(OH)₂。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（）

A．第①組反應的其余產物為H₂O

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO₄ >Cl₂> Fe³⁺> Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發生如下反應：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂=I₂＋2H₂O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。

A．I₂為氧化產物

B．H₂O₂既作氧化劑又作還原劑

C．氧化性強弱順序為H₂O₂>I₂

D．生成1 mol I₂時轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²^＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1。現用氯氧化法處理，發生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl₂=" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂+ 口N₂+ 口KCl + 口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

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