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在反應2SO₂＋O₂

2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分數為( )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

試題分析：在反應2SO₂＋O₂

2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO₃生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質的量為a+b-0.5c，而平衡時二氧化硫的氣體的物質的量為a-c，所以則SO₂在平衡混合物中的體積分數為

%，所以本題的答案選擇D。
點評：本題考查了體積分數的計算，該考點是高考考查的熱點，本題比較容易。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物質的量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡轉化率/%		80	α₁	α₂	α₃

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數K均為400
C．SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物質的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應為 X + 2Z= Y

B．反應為 X + Y

C．4 s 時，反應達到平衡

D．12 s 時，反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝

，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為。
(2)反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為。
(3)用物質X表示的化學反應速率為0.2

與用物質Y表示的化學反應速率為0.1

，哪個快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應達到平衡，反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的      倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)  △H＜0。
達到化學平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應方向移動了                  B. x+y＜z
C. B的轉化率下降                          D. C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s) +2B(g)

C(g)+ D(g)已達到平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的分子數目
C．混合氣體的密度	D．混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應: A + 2B

3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均為氣態, 在一定條件下達到平衡后, A 在反應混合物中的百分含量為 a% , 若要通過改變條件使 a% 改變為 2a%, 那么下列各項可以改變的條件中應選擇的是：
A．增大容器體積                    B．增大反應容器中的壓強
C．降溫反應的溫度                   D．使用適當的催化劑

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