Question

已知可逆反應CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

Answer 1

（1）40%，1（2）25%（3）C²=（a-c）（b-c）

試題分析：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則轉化的濃度為1.2 mol/L,平衡時CO的濃度為0.8 mol/L ，；水蒸氣的轉化濃度為1.2 mol/L，轉化率為1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡時CO₂和H₂的濃度均為0.8 mol/L，故K值為1；（2）設此時各物質的轉化濃度均為xmol/L，則平衡時，CO的濃度為（2-x）mol/L，水蒸氣的濃度為（6-x）mol/L，二氧化碳和氫氣的濃度均為xmol/L；因為K只與溫度有關，故，解得X=1.5，故水蒸氣的轉化率為1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，故四種物質的轉化濃度均為c mol/L，平衡時，CO的濃度為（a-c）mol/L，水蒸氣的濃度為（b-c）mol/L，故，即C²=（a-c）（b-c）。
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。