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已知可逆反應(yīng): A + 2B

3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均為氣態(tài), 在一定條件下達到平衡后, A 在反應(yīng)混合物中的百分含量為 a% , 若要通過改變條件使 a% 改變?yōu)?2a%, 那么下列各項可以改變的條件中應(yīng)選擇的是：
A．增大容器體積                    B．增大反應(yīng)容器中的壓強
C．降溫反應(yīng)的溫度                   D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，所以要通過改變條件使 a% 改變?yōu)?2a%，則應(yīng)該使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以選項B正確。AC中平衡向正反應(yīng)方向移動，D中平衡不移動，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生靈活運用勒夏特列原理解決實際問題能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分數(shù)為( )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H₂、I₂、HI的濃度相等

D．I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g） + B(g)

xC(g)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得 c(H₂)= 0.0080mol/L
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”），此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)

2NH₃(g)+

O₂(g) △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁= ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+ α₂=1時，則起始時n (NH₃)= ________mol。

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