Question

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400
C．SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

Answer 1

B

試題分析：A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯誤；B、甲中平衡常數(shù)K= = =400，正確；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α₁<α₂，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉化率相等，錯誤；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯誤。