某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的器材已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（9分）無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請(qǐng)指出 。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K1打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時(shí)試管中并無(wú)氣體產(chǎn)生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入B中支管中，發(fā)現(xiàn)淀粉－KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進(jìn)入C中試管中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍(lán)的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是____________________（用化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。
（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，____________________________，
點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，流程如下。
（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是________。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入 以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是 。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)要測(cè)定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 （填儀器名稱）。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式: 。
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:
（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”）,原因是: 。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。
已知：在20 ℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表。
| 金屬離子 | 開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 離子方程式： |
| c | | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為 。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論 。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號(hào)）。
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是 。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) （寫(xiě)離子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。 |
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