某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。
已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
| 金屬離子 | 開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ，反應的離子方程式是______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發結晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設4：該白色固體為Na2CO3和NaHCO3
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na2CO3和NaHCO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環節一:理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據是 。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二:設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
| 試管 | 操作 | 現象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應該觀察到的現象 |
| | |
| 操作 | 現象 |
| 向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現淺紅色 |
| 操作 | 現象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現淺紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵
樣品含有少量
雜質。現要測定其中
的質量分數，實驗按以下步驟進行：
已知有關離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準
溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質量分數為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。
（1）下列說法錯誤的 。
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。
①裝置E的名稱 ，試劑b為 。
②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有： （填序號）。
A.反應前后裝置C的質量 B.反應前后裝置D的質量 C.反應前后裝置E的質量
③若去掉裝置A，則測定結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：
（1）B中盛有 溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。
（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發生反應的化學方程式為：____________________。現象 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，FeCl2可用________和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和
________反應制備。現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應用：
FeC13與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變為_________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
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2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)AB 四氯化碳
