Question

（9分）無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO₂粉末        b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸       d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出                  。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

Answer 1

（1）acbd （2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O
（3）飽和食鹽水；D、E間導管易發(fā)生堵塞  （4）堿石灰
（5）AlCl₃＋3H₂O＝Al(OH)₃＋3HCl↑

解析試題分析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；由于鋁易被氧化，因此首先加熱A處酒精燈，然后再加熱D出酒精燈，則依次順序是acbd；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，方程式為故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O。
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水；氯氣和水反應方程式為 Cl₂+H₂OHCl+HClO，食鹽溶于水后電離出氯離子，抑制氯氣和水反應，降低氯氣的溶解度，所以選飽和食鹽水。由于氯化鋁在183℃時升華，所以該裝置的缺陷是D、E間導管易發(fā)生堵塞。
（4）F和G的主要是吸收剩余的氯氣以及防止空氣中的水蒸氣進入，所以可以用堿石灰代替。
（5）打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，這說明反應中有氯化氫生成，因此是氯化鋁與水反應生成氫氧化鋁和氯化氫導致的，反應的化學方程式為AlCl₃＋3H₂O＝Al(OH)₃＋3HCl↑。
考點：考查氯氣以及氯化鋁制備實驗的有關判斷與探究