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【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液

C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液

【答案】A

【解析】

同濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液中，硫酸溶液中c(H+)大，與鋅反應速率快，A正確；CuCl2溶液與鋅反應生成銅，鋅、銅、鹽酸構成原電池，反應速率加快，但是鋅的量減少，產生氫氣的量減少，B錯誤；NO3-、H+與鋅反應不產生氫氣，C錯誤；加入氯化鈉溶液，相當于給鹽酸加水稀釋，濃度變小，速率減慢，但不影響生成氫氣的總量，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（）
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X＋Y 2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應的速率大小情況為

A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子	Na＋、Ba2＋、NH
陰離子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系：。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關系式表示)。

(3)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 (填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（）

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用濾紙擦干后才可使用

C. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構型為__________，二氯甲烷的結構共有_____種。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。