【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖
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【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1
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【題目】組成細胞的化學元素，在無機自然界中都能夠找到，沒有一種元素為細胞所特有，這說明生物界和非生物界具有（ ）
A. 多樣性 B. 統一性 C. 隔絕性 D. 差異性
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
C．V1∶V2＝l∶5
D．M點時生成的CO2為0．05 mol
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1） 上述實驗中發生反應的化學方程式有：
__________________、_____________________；
（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；
（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________；
（4） 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可以采取的措施有：
_____________________、___________________________（舉兩種）。
（5） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈____色；
③該同學最后得出結論為：當加入少量硫酸銅溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；
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【題目】I．鉻單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態鉻原子的價電子軌道表示式為________________；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于_________________。
（2）配合物CrCl3·6H2O的配位數為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應時，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個數比（Cl-：H2O）為_____________。
II.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示：
（3）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為__________。
（4）AsH3分子的立體構型為__________，其中As原子的雜化方式是______。1個(CH3)3Ga分子中含有_________個σ鍵，砷的第一電離能_______（填“>”或“<”）鎵的第一電離能。
（5）砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm，砷化鎵的摩爾質量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體的密度表達式是_____________g·cm-3。
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【題目】綠色化是一種生產生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是
A. 大力發展清潔能源，減少對傳統能源的依賴
B. 生活垃圾分類收集處理，實現資源化再利用
C. 大量生產和貯存石灰，修復酸雨浸蝕的土壤
D. 推廣共享單車，倡導低碳、環保的出行方式
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【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液
C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液
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