【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）該反應(yīng)中還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。
（3）若有1molKMnO4完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol，參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種�；卮鹣铝袉栴}：
(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應(yīng)如下：
2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)
反應(yīng)過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系見下表。
反應(yīng)溫度/℃ n(消耗)或n(生成)/mol | 535 | 550 | 575 |
C3H8 | 6 | 13 | 33 |
C3H6 | 4 | 8 | 17 |
①反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結(jié)果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝
×100%)
(2)丙烷催化直接脫氫反應(yīng)： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應(yīng)：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)
①反應(yīng) ii 的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關(guān)系如圖所示， 分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。
②溫度為 670°C 時(shí)，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應(yīng)后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計(jì)算該條件下C3H6 的選擇性為___％。
③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號(hào) )
a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對(duì)脫氫反應(yīng)更好選擇性的催化劑 d.大壓強(qiáng)
(3)科學(xué)家探索出利用無機(jī)膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝?yán)锰囟üδ苣⑸傻臍錃鈴姆磻?yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性的及時(shí)移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點(diǎn)______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果________________。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。
（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。
A．a B．b C．c D．d
（6）若保持容積不變?cè)诘?/span>12min時(shí)，加入SO3(g)，則平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”）。
（7）將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開始發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。
①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。
②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：
（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。
（2）A分子中最少有__原子共面。
（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。
（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（6）已知：
，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物
的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是
A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
B.pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
C.b點(diǎn)時(shí)，
=104.50
D.pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：
已知：①
②
③
請(qǐng)回答下列問題：
（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）D→E的化學(xué)方程式為___。
（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。
（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由
和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備
的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號(hào)）；b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。
（2）c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填水化物的化學(xué)式）。
（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。
（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。
（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。
(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級(jí)符號(hào)是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有__________種。
(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。
(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①組成該物的質(zhì)元素中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))
②M中不含_________(填標(biāo)號(hào))
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵
(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是______ 寫出一種與陰離子
互為等電子體的分子______ 。
(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數(shù)是_______，巳知晶胞參數(shù)：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可)
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