【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是
A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數
B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
C.b點時，
=104.50
D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
【答案】C
【解析】
多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，隨pH的增大，H2A減小、HA-先增大后減小、A2-增大，所以曲線ab表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線ac應為表示pC(HA-)隨pH的變化，曲線bc應為表示pC(A2-)隨pH的變化。A點c(H2A)= c(HA-)，則
10-0.8， c點c(A-)= c(HA-)，
10-5.3。
A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，故A錯誤；
B. 根據圖示，pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B錯誤；
C. b點時，
=104.50，故C正確；
D. 根據物料守恒，pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；
選C。
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節約礦物資源，又可以減少環境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題：
(1)“加熱溶解”時Cu發生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。
(3)“酸溶解”過程中會產生少量遇空氣變為紅棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。
(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調節溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。
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【題目】為測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。
（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精順利滴下
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。
（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數為___，由此可確定乙醇的結構式為_________，而不是_________。
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【題目】已知某可逆反應：mA(g)＋nB(g)
xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線，則（ ）
A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0
B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0
C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0
D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0
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【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反應為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（1）用雙線橋（或單線橋）標出下列反應中電子轉移的方向和數目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）該反應中還原劑是___，還原產物是___。
（3）若有1molKMnO4完全反應，則轉移的電子的物質的量是___mol，參加反應的SO2氣體標準狀況下體積為___L。
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【題目】釩及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：
巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。
回答下列問題：
(1)為提高浸出速率，除適當増加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發生反應的離子方程式為_______________。
(2)“氧化反應”反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。
(3)該流程中可循環利用的物質有______(填化學式)。
(4)已知
+2H+
+H2O，沉釩”過程中，主要反應的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。
(5)釩電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負極活性物質形成的電解質溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應式為_____，充電時質子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進行制備，反應原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：
(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。
(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。
(3)氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學方程式為_____。
(4)預制備產品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。
(5)為了提高氨基甲酸銨的產率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應結束后，從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。
(6)氨基甲酸銨容易變質生成碳酸氫銨，現取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結果保留三位有效數字;有關物質的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為 5NA
B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與
數目均為NA
C.11 g由
H和
O組成的超重水中，含有的中子數目為 5NA
D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為0.3NA
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