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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
節能減排成為社會發展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染,降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源 
A.①②⑤B.①②③C.③④D.①②③④
D

試題分析:①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染,降低尾氣中一氧化碳含量,有利于改善大氣環境,正確;②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發展重點之一,正確;③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾,減少了化石燃料的使用,正確;④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能都屬于可再生能源,正確;⑤乙醇屬于二級能源,錯誤;綜上所述:①②③④正確,選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是
A.開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑
B.鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金
C.硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D.利用催化設施,可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL。
回答下列問題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      
(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
(3)操作D中液面應調整到                             。
(4)滴定終點的現象是                                 。
(5)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)。
(6)該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是
A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸
C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是
A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na),則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下:pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是       
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇適當的指示劑。請填寫下列空白:
(1)用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,從下列選項中選出最恰當的一項________。
 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A


石蕊
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


酚酞
(甲)
D


石蕊
(乙)
 
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由       色變為    色,并在半分鐘內溶液顏色不改變為止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束后俯視讀數
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
 
待測氫氧化鈉
0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數
溶液的體積(ml)
滴定前的刻度(ml)
滴定后的刻度(ml)
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為             
(4)下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線,請回答:

①B點溶液呈中性,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內?________區間.(若正確,此問不答)。
②在D點時,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為
A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A.滴定終點讀數時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下:
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后,將標準液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________             
b. 在G操作中如何確定終點?       __________________________     ____    
c. 若換酚酞做指示劑,如何確定終點?   _________________________     ____    
(2)氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據:
滴定次數
待測液體積
(mL)
標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數
滴定后讀數
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時,KMnO4溶液應裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現象是       
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是        (填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色

淺黃

磚紅

Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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