Question

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

Answer 1

B

根據反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO₂多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產生的CO₂共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO₂)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L^－1·min^－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產生CO₂的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO₂是看總量的，F點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。