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反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

因A是固態物質，不能用其濃度變化來表示速率，A項不正確，C項所求的反應速率是2 min 內的平均反應速率，而2 min末的反應速率是瞬時速率，C項不正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

溫度/℃	400	500	600
SO₂轉化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO₂的物質的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應得到堿性的(NH₄)₂SO₃溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是______（填序號）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄。
i．得到MnSO₄的化學方程式是______。
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)

2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T₁	T₂	T₂
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由圖可知T₁＞T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T₂℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時 c(A)=          mol·L^-1， C的物質的量=          mol；
若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率        （填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應達到平衡的依據為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業上用CH₄和H₂O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發生反應:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p₁時達到平衡所需的時間為5 min,則用H₂表示的平均反應速率為　　　　。
②圖中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p₂時平衡常數為　　　　。
③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH₃OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a=　　　　;b=

。
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強p_x=　　　　MPa。

實驗編號	T/℃	n(CO)/n(H₂)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－¹，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
(2)x＝________；平衡常數K＝________。
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L^－1·min^－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO₂的量最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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