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對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A．通入大量O₂	B．增大容器容積
C．移去部分SO₃	D．降低體系溫度

對(duì)于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線(xiàn)的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

溫度/℃	400	500	600
SO₂轉(zhuǎn)化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa時(shí)，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH₄)₂SO₃溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄。
i．得到MnSO₄的化學(xué)方程式是______。
ii．該吸收過(guò)程生成MnSO₄時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)

Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)

2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T₁	T₂	T₂
反應(yīng)物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由圖可知T₁＞T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T₂℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是