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已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化學反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是( )

A．v(NH₃)＝v(O₂）	B．v(O₂)＝v(H₂O）
C．v(NH₃)＝v(H₂O）	D．v(O₂)＝v(NO)

試題分析：對于同一化學反應用不同物質來表示化學反應速率時，速率比等于化學方程式中該物質前邊的計量數的比。v(NH₃)：v(O₂)：v(NO)：v(H₂O)=4：5：4: 6.A.

v(NH₃)＝v(O₂).錯誤.B.

v(O₂)＝v(H₂O).錯誤. C.

v(NH₃)＝v(H₂O).錯誤。D.

v(O₂)＝v(NO)正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b <92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N₂的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業上用CH₄和H₂O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發生反應:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p₁時達到平衡所需的時間為5 min,則用H₂表示的平均反應速率為　　　　。
②圖中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p₂時平衡常數為　　　　。
③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH₃OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a=　　　　;b=

。
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強p_x=　　　　MPa。

實驗編號	T/℃	n(CO)/n(H₂)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－¹，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
(2)x＝________；平衡常數K＝________。
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)△H₁＜0
反應Ⅱ Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g) △H₂
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)₄的產率，可采取的措施有、。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)₄，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)₄）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K₁為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H₂   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MH