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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．10^-2 mol/L

B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L

D．0.02mol/L

硫酸溶液中的OH^—全部來自于水的電離，c（OH^—）=10^—12mol/L，故水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度也等于10^—12mol/L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C點，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D點，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定次數(shù)	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
（5）下列操作會使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中