Question

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                    ；
（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

Answer 1

（1）酸式滴定管或移液管                ， _無影響_________
（2）現象是錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不退色            。
（3）原因是___ＡＢ________________
（4） ０.1626mol/L   ，密度g/mL   ；質量分數為   0.6/a %   ；（5）   A     

標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸, 量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管或移液管. 錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,對測定結果沒有影響，因為錐形瓶本來就要用水洗。判斷到達滴定終點的現象是錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不退色。堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液，沒有潤洗，使得堿的濃度偏低，要滴定酸消耗的堿就偏多，結果偏高。用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失，V_HCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的體積偏小，要的堿的體積偏小，結果偏低。滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視，導致堿的體積偏小， 偏低。滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥，對結果無影響。