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(2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是。

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

D．未用標準液潤洗堿式滴定管；

，只要能引起

增大的選項即使測定結構偏高。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某汽水，下列有關汽水的說法正確的是( )

A．汽水的pH為3～4，它顯堿性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色

C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小

D．胃酸過多的病人應多喝汽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用_______滴定管。
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關數據記錄如下:

滴定序號	待測液體積 (mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積 (mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果_________。
②讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是（）

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為

A．10^-2 mol/L

B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L

D．0.02mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數為 mL。

（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

溫度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色時間
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn

H⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是。甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為

，它的含氧官能團名稱為、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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