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10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源 D．煤氣是一級能源

水利可以發電，屬于一級能源。電能是二級能源。煤氣需要利用碳在高溫下和水蒸氣反應生成，屬于二級能源，所以答案是A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發生下圖所示的變化。
⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？
⑵在A點溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為

A．10^-2 mol/L

B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L

D．0.02mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

溫度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色時間
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn

H⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是。甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式表達正確的是（

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=–269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂=O₂+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為

，它的含氧官能團名稱為、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L 　　

D．0.50mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是(　　)

A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變為(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D．①與③兩溶液的物質的量濃度相等

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