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在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（）
　

A．反應(yīng)混和物的濃度

B．正、逆反應(yīng)速率
　

C．反應(yīng)混和物的壓強

D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

正確答案：D
在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
A 、不正確，反應(yīng)混和物的濃度，可能因為體積縮小而增大
B、不正確，正、逆反應(yīng)速率，可能因為加入催化劑面加快
C 、不正確，反應(yīng)混和物的壓強可能因為加入不參加反應(yīng)的物質(zhì)改變

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是     　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)	B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)	D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M⁺]·[A^—]=kw。現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達式                。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________；t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時
間的關(guān)系線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)?

?CO₂(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol^－¹

B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO₂物質(zhì)的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是（）

A．x的值為2	B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹	D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A_（_g_）＋B_（_g_）

3C_（_g_）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達到平衡時的壓強P₂與開始反應(yīng)時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀

沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl^-)= 。

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