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在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是（）

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹	D．D的體積分數為20%

答案:B
3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，
n 始   1    1
n變   -0.6   -0.2         0.4     0.4
n平    0.4   0.8         0.4     0.4
A．x的值為 x：2 =0.4：0.4   x=2
B．A的轉化率為0.2/1×100%=20%,不正確
C．B的平衡濃度為0.8mol/1L=0.8 mol·Lˉ¹
D．D的體積分數為0.4/(0.4+0.8+0.4+0.4)×100%=20%

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                              。
（2）該反應為           反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是            （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為         ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

請比較以下每組數據的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)+bY(g)

cZ(g)；?H＜0（放熱反應），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產物Z的物質的量(n_z)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂, a+b＜c

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂, a+b＜c

C．T₁＞T₂， P₁＞P_2,a+b＞c

D．T₁＞T₂， P₁＜P₂ , a+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡移動的是（）
　

A．反應混和物的濃度

B．正、逆反應速率
　

C．反應混和物的壓強

D．反應混合物中各物質的百分含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫下，將

與

的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

（1）若反應進行到某時刻

時，

，則a=_______。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中

的含量（體積分數）為25%，平衡時

的物質的量__________。
（3）原混合氣體中，

__________。
（4）達到平衡時，

和

的轉化率之比，

__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PCl₅(氣)

PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl₂的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質量分數的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①該反應的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應的平衡常數K值減小，則該反應的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是           （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率υ(O2) ＝                    ；
②反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應的平衡常數K＝                （只寫計算結果，不標單位）。

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