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（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質的量濃度之間存在如下關系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M⁺]·[A^—]=kw。現將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

a>d>b>c

Cl^―濃度分別是：a、0mol·L^—1b、0.4mol·L^—1c、0.5mol·L^—1d、0.3mol·L^—1，由溶度積可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，a>d>b>c

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常數K=4

B．平衡時X、Y的轉化率相同

C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：

,下列說法正確的是（）

A．當氨氣體積分數不變時，該分解反應達到平衡

B．升高溫度，該反應平衡常數增大

C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質量保持不變

D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應速率比甲中反應速率快

B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3

C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H₂的轉化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H₂，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)

2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃