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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下,在下列溶液中發生如下反應:

由此判斷,下列說法錯誤的是
A.溶液中不可能發生反應
B.Z2元素在(1)(3)反應中均做還原劑
C.氧化性由強到弱順序是
D.X2+是XO4還原產物
C

試題分析:根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的,還原劑的還原性強于還原產物的可知,氧化性是XO4->Z2>B2>A3+,所以選項ACD正確,B不正確,在反應①中Z2是氧化產物,在反應③Z2是氧化劑,答案選C。
點評:該題是高考中的常見題型和重要的考點,主要是考查學生對氧化還原反應含義以及有關應用的了解掌握情況,旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加
B.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D.相同條件下,溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下,在溶液中發生如下反應:①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3+2B;③2B+Z2=B2+2Z由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z可以進行
B.Z元素在①反應中被氧化,在③反應中被還原
C.還原性由強到弱的順序是Z,B,A2+,X2+
D.氧化性由強到弱的順序是XO4,Z2,B2,A3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色變為淺綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是(  )
A.上述過程中,最終被還原的是NO3-
B.從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體
D.假設通入的SO2完全反應,則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:
 
實驗操作
實驗現象
I
打開活塞a,滴加氯水,關閉活塞a
A中溶液變為紅棕色。
II
吹入熱空氣
A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化。
III
停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液
開始時顏色無明顯變化;繼續滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色。
 
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是                              
(2)實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         
(3)裝置C的作用是           ,C中盛放的藥品是            
(4)實驗操作III,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式                   
(5)由上述實驗得出的結論是                                               
(6)實驗反思:
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是                                                                 
②實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):            
                                                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在溶液中可發生以下反應:①16H+10Z+2===2X2+5Z2+8H2O,②2M2+R2===2M3+2R,③2R+Z2===R2+2Z,由此判斷下列說法錯誤的是(    )
A.氧化性強弱順序為:<Z2<R2<M3
B.還原性強弱順序為:X2<Z<R<M2
C.Z元素在反應①中被氧化,在③中被還原
D.常溫下可發生反應2M2+Z2===2M3+2Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:①硫酸比次氯酸穩定;②高氯酸是比硫酸更強的酸;③S2易被氯氣氧化;④氯化氫比硫化氫穩定;⑤稀鹽酸不跟銅反應,濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是(  )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價),反應方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )
A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑
C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知下面反應可以發生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2則關于Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中,正確的是(  )
A.氧化性: I2>Br2 >Cl2B.氧化性: Br2 >I2>Cl2
C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2D.氧化性: I2>Cl2 >Br2

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同步練習冊答案
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