Question

【題目】某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.點(diǎn) b 所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.CH3OH 的生成速率，點(diǎn) a 大于點(diǎn) b

D.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)，可保持其他條件不變，升高溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0～10min，v(CH3OH)= =0.075 molL-1min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075 molL-1min-1=0.225molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol，c(CH3OH)= =0.75mol/L，則b點(diǎn)濃度商Qc===2.25，則Qc=K=2.25，b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)在沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，所以a點(diǎn)甲醇的生成速率大于b點(diǎn)，故C正確；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則甲醇濃度減小，二氧化碳濃度增大，所以減小，故D錯(cuò)誤；

答案為C。