Question

【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數值(lgc)與pH關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數值與pH的關系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在強酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，強堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根據圖知，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，酸性越強lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，據此分析解答。

A.K(CH3COOH)=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A錯誤；

B.根據上述分析，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，故B正確；

C. 醋酸為弱酸，電離程度較小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根據圖知，這兩種微粒濃度相等的點對應的pH約為2.88，故C正確；

D.因為醋酸鈉水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根據圖知，這兩種微粒濃度相等的點對應的pH=8.87，故D正確；故選A。