Question

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝______。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則由水電離出的c(H＋)為_______ 。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“變大”“變小”“不變”）。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- 2×10－7mol·L－1 8×10－9mol·L－1 變小

【解析】

（1）醋酸在溶液中部分電離，硫酸氫鈉在溶液中完全電離，以此解答；

（2）純水中c(H＋)＝c(OH－)，則c(OH－)＝2×10－7mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，則Kw＝4×10－14，加入鹽酸后，c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－9mol·L－1；水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝c(OH－)；

（3）HCl是強酸，升高溫度不影響c(Cl－)的濃度，氫氟酸是弱酸，升高溫度電離程度增加，c(F－)升高。

（1）醋酸在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；硫酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）純水中c(H＋)＝c(OH－)，則c(OH－)＝2×10－7mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，則Kw＝4×10－14，加入鹽酸后，c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－9mol·L－1；水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝c(OH－)= 8×10－9mol·L－1；

（3）HCl是強酸，升高溫度不影響c(Cl－)的濃度，氫氟酸是弱酸，升高溫度電離程度增加，c(F－)升高，故c(Cl－)/ c(F－)的值變小。