【題目】在化學反應2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作還原劑的是
A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知某有機化合物的結構式和立體模型如下：
解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該物質的1H核磁共振譜圖(單位是ppm)：
試回答下列問題：
（1）與立體模型相比，結構式中的Et表示__________(填名稱)，該有機物的分子式為______________。
（2）該分子中共有__________種化學環境不同的氫原子，化學環境相同的氫原子最多有________個，最少有________個。
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D. 已知中和熱為57.3kJ/mol，HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構成薄膜太陽能電池。回答下列問題：
(1)基態亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請從原子結構的角度加以解釋__________。
(3)H2O的沸點高于H2Se的沸點，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立體構型分別是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的雜化類型為__________。
②[B(OH)4] －的結構式為__________。
(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學式表示)
②金剛石的晶胞參數為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】實驗室制備氯化氫的反應化學方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問題：
（1）該反應能發生的原因是________________。
A．硫酸酸性強于鹽酸 B．鹽酸易揮發 C．硫酸氧化性強于鹽酸
（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為_____________________。
（3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。
①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質量的兩片濾紙。
②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
③配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________
（4）在標準狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度是______________________。
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【題目】按要求完成下列問題:
（1）G在同一直線上的碳原子數為___________；
（2）上述有機物互為同分異構體的是__________(填字母)；
（3）A的系統命名為______________，它與Cl2以1:1比例反應時產物有_________種；
（4）上述有機物能與金屬鈉反應的是_________（填字母），能與碳酸氫鈉反應的是______（填字母），B與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式)；
（5）C的同分異構體有________種。
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