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【題目】已知某有機化合物的結構式和立體模型如下:

解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該物質的1H核磁共振譜圖(單位是ppm):

試回答下列問題:

(1)與立體模型相比,結構式中的Et表示__________(填名稱),該有機物的分子式為______________

(2)該分子中共有__________種化學環境不同的氫原子,化學環境相同的氫原子最多有________個,最少有________個。

【答案】乙基C9H12O4831

【解析】

(1)比較結構式和立體模型可知Et表示—CH2CH3,即乙基,進一步可知該有機物分子式為C9H12O4

(2)核磁共振氫譜中有8個峰,即有8種化學環境不同的氫原子,由立體模型可知化學環境相同的氫原子最多為3個,最少為1個;

(3)由核磁共振氫譜圖可以看出,譜線最低且相等的有5條,各表示1個化學環境相同的氫原子,這5條譜線中有3條的ppm值小于2.00,有1條的ppm值等于2.00,一條的ppm大約等于3.75,所以可排除A、C選項;由于氧原子有未成鍵電子對,根據題意可知其ppm較小,所以只能是2.00。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入1 mol N26 mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到(

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)裝置B的作用是___________________________________________

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152 ℃

(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________

(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________

(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產生紅棕色氣體。

①確認裝置A中產生的氣體含有NO,依據的現象是_______________________

②若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態Co原子價電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外層電子數相同,單質鈷的熔沸點均比鈣大,其原因是___________________________________________________.

(2)單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔點為840℃,Na2S的熔點為950℃,前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點如圖所示,沸點按圖像所示變為的原因是_______

(5)鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。

①已知A點的原子坐標參數為為(0,0,0),B點為(1/2,0,1/2),則C點的原子坐標參數為_____

②已知晶胞參數為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是

A. 圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小

C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b點

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數K≈816

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【題目】在化學反應2KI+Cl2=2KCl+I2中,作還原劑的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________

(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________

②如何證明晶體已洗凈?_______________________

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產品13.98g,BaTiO3的產率為:________

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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