Question

【題目】實驗室制備氯化氫的反應化學方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問題：

（1）該反應能發生的原因是________________。

A．硫酸酸性強于鹽酸　　　B．鹽酸易揮發　　C．硫酸氧化性強于鹽酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________

（4）在標準狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度是______________________。

Answer 1

【答案】BBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O250mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒7.3往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切11.8 mol/L

【解析】

（1）高沸點性可以制備揮發性酸；（2）當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性；（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；容量瓶的規格沒有240ml，只能選用250ml；為防止加水超過刻度線，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；（4）依據HCl氣體的體積和水的質量先求出HCl的物質的量和溶液的質量，再通過溶液的密度計算鹽酸溶液的體積，最后求出鹽酸的物質的量濃度。

（1）實驗室制取HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點性（鹽酸屬于揮發性酸）和酸性。（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質量m=cvM=0.5molL-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g；為防止加水超過刻度線，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（4）溶質HCl的物質的量為44.8/22.4=2mol，溶液的質量為（2mol×36.5g/ml+127ml×1g/ml）=200g，溶液體積=,則物質的量濃度為11.8mol/L。