Question

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104

C. 根據溶液的 pH 與酸堿性的關系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度離子積常數增大，所以 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100℃時 NaCl 溶液的 KW，故A 錯誤；

B.常溫下，pH＝5 的醋酸溶液中水電離出的 c(H+)＝10﹣9 mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的 c(H+)＝10﹣5mol/L，則由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104，故 B 正確；

C.溫度未知不能根據溶液的 pH 判斷溶液酸堿性，如 100℃時中性溶液 pH＝6，則該溫度下 pH＝6.8的溶液呈堿性，故 C 錯誤；

D.100℃時，水的離子積常數大于110﹣14，pH＝2 的鹽酸中 c(H+)＝0.01mol/L，pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH﹣)>0.01mol/L，二者等體積混合，堿有剩余，混合溶液呈堿性，故 D 錯誤。

故選B。