Question

【題目】某化學興趣小組同學用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)

實驗序號	I	II	III
鹽酸體積(mL)	100.0	100.0	100.0
樣品質量/g	9.2	15.7	27.6
CO2體積/L (標準狀況)	2.24	3.36	3.36

(1)該鹽酸的物質的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應，所需要的樣品質量為______g

Answer 1

【答案】1.5 13.8

【解析】

NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H++HCO-3=H2O+CO2↑。

（1）由表中數據可知，鹽酸完全反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反應可知n（HCl）= n（CO2）==0.15mol，則鹽酸的濃度為1.5mol/L，故答案為：1.5；

（2）由題給數據可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反應，設NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=①，由混合物質量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解聯立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，則使鹽酸恰好完全反應的混合物中aHCO3和KHCO3的物質的量為0.15mol×，則混合物的質量為0.15mol××84g/mol+0.15mol××100 g/mol=13.8g，故答案為：13.8.